Зміст уроку: 1. Окисно-відновні реакції - хімічні процеси, при яких деякі атоми хімічних елементів змінюють ступінь окислення. - Окисник -- атом, що приймає електрони. В роцессі реакції окислюється (зменщується значення ступеню окислення). - Відновник -- атом, що віддає електрони. В результаті реакції відбуваєьбся його окислення (збільшується значення ступеню окислення). 2. Окисно-відновні реакції можна розділити на дві великі групи: - міжмолекулярні реакції (атом-окисник і атом-відновник знаходяться в молекулах різних сполук); - внутримолекуляні реакції (атом-окисник і атом-відновник знаходяться в одній молекулі. - реакції диспропорціонування - окремий випадок внутримолекулярних окисно-відновних реакцій, коли і окисником і відновником є атоми одного і того ж хімічного елементу. 3. До окисно-відновних реацій, як правило, належать реакції: - сполучення; - заміщення; - розкладу. 3. Розглядаються приклади написання схем окисно-відновних реакцій і складання рівнянь за допомоги електронного балансу: - реакція сполучення водню і кисню з утворенням води (міжмолекулярна окисно-відновна реакція); - реакція розкладу бертолетової солі з утворенням калій хлориду і кисню (внутримолекулярна окисно відновна реакція); - реакція розкладу гідроген пероксиду з утворенням води і кисню (реакція диспропорціонування). 4. Електронний баланс використовується для складання хімічних рівнянь (розстановки коефіцієнтів), тому що іноді це дуже складно зробити методом підбору. 5. Наведена класифікація окисно-відновних реакцій не є вичерпною, тому що бувають випадки, коли окисниками чи відновниками можуть бути атоми кількох елементів. ------------------------------------------- Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин". Усі відео циклу в плейлисті: • ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин. ТЕЛЕГРАМ-канал: #окислення#відновлення#електроннийбаланс#хімія#відеоурок#шкільнийкурс#хімічнареакція#хімічнерівняння#коефіцієнт
