Зат массасының сақталу заңы реакцияға мысал ретінде түсіндірме

Массаның сақталу заңын Михаил Ломоносов пен Антуан Лавуазье дербес және бір-бірінен тәуелсіз ашқан. Михаил Ломоносов, орыс ғалымы, бұл заңды 1756 жылы өзінің жұмысында алғаш рет айтқан, ал Антуан Лавуазье, француз химигі, оны 1789 жылы қайта ашқан және кеңінен танымал еткен. Ломоносовтың және Лавуазье-дің жұмыстары массаның сақталу заңының негізін қалаған және кейінгі ғылыми зерттеулер үшін маңызды негіз болған. Оның мәнісі бойынша, жабық жүйеде реакцияға түскен заттардың жалпы массасы реакциядан кейінгі өнімдердің жалпы массасына тең. Басқаша айтқанда, масса жоғалмайды және пайда болмайды, тек қана бір формадан екінші формаға ауысады. Массасының сақталу заңы химиялық реакцияларды теңдеулер арқылы жазғанда, осы теңдеулердің дұрыстығын тексеру үшін маңызды. Химиялық теңдеуде реакцияға түскен заттардың және пайда болған өнімдердің атомдарының саны бірдей болуы керек. Физикада, массасының сақталу заңы энергияның сақталу заңымен тығыз байланысты, өйткені Эйнштейннің салыстырмалылық теориясы бойынша масса мен энергия бір-біріне теңгерімді және ауыстырыла алатын қасиеттерге ие. Энергияның массамен байланысы \(E=mc^2\) формуласымен беріледі, мұндағы \(E\) - энергия, \(m\) - масса, \(c\) - жарық жылдамдығы.