Зміст: Для пояснення зв'язку між будовою атома і хімічними властивостями елемента розглядаються два параметри: радіус атома і електронегативність. У періодах із збільшенням порядкового номера при однаковій кількості електронних оболонок заряд ядра і зовнішнього енергетичного рівня збільшується, відповідно зростають сили тяжіння між ними. Радіус атома зменьшується. У групах зі збільшенням порядкового номера поступово додається кількість енергетичних рівнів при однаковій кількості електронів на зовнішньому шарі. Радіус атома збільшується. Чим більше радіус атома, тим меньше електронегативність. Електронегативність характерізується зв'язком між атомним ядром і електронами на зовнішньому енергетичному рівні. Електронегативність величина яку можна виміряти, вона має числове вираження. Таблиця значень електронегативностей (за Олдером) Головне в уроці: 1.*Радіус атома - відстань від центра атома до краю його зовнішньої електронної оболонки. 2.*Електронегативність - здатність атома притягувати електрони. 3. У періодах зі збільшенням порядкового номера елемента радіус атома зменшується, електронегативність - збільшується. 4. У групах (головних підгрупах) зі збільшенням порядкового номера радіус атома збільшується, електронегативність - зменшується. 5. Найбільш електронегативний елемент - Флюор. 6. Електронегативність елементів VIII групи (головної підгрупи) дорівнює нулю. ------------------------------------------- Відео з циклу "ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин" • ХІМІЯ. Урок за 5 хвилин. #хімія #відеоурок #шкільнийкурс #радіусатома #електронегативність
