Электронная конфигурация атомов элементов малых периодов. Химия 8-11 класс.

Цель видео: сформировать представления об электронном строении атома. Задачи: • познакомиться со строением электронной оболочки атома (уровни, подуровни, орбитали); • научиться определять количество и виды энергетических уровней в атоме; • познакомиться с алгоритмом составления схемы строения атома. Электронная оболочка • Состоит из энергетических уровней или электронных слоев. • Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода. • Энергетические уровни бывают: внутренние и внешние  Строение энергетических уровней • Каждый энергетический уровень состоит из подуровней. • Число подуровней в уровне равно номеру уровня. • 1 уровень – 1 подуровень → s • 2 уровень – 2 подуровня → s, p • 3 уровень – 3 подуровня → s, p, d. Строение подуровней Подуровни образованы орбиталями. Орбитали бывают: • сферические – s-орбитали, • гантелеобразные – р-орбитали, • розетковидные – d-орбитали, • более сложные по форме – f-орбитали.  Количество орбиталей на подуровнях s -подуровень - 1 орбиталь p - подуровень – 3 орбитали d - подуровень - 5 орбиталей f - подуровень - 7 орбиталей На каждой орбитали может находиться только два электрона.  Число электронов Число электронов на подуровнях: s - подуровень - 1 орбиталь: 2 р - подуровень – 3 орбитали: 6 d - подуровень - 5 орбиталей: 10 f - подуровень – 7 орбиталей: 14